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    16．将0.3盐酸100 m L与0.25硫酸300m L混合.加水稀释至500m L.冷却.该混合液中H+的物质的量浓度是 A．0.26 B．0.36 C．0.45 D．0.21 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比___________。

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    （2009?潍坊一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．

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    将0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液50 mL与0.02 mol·L-1的H2SO4溶液100 mL混合后，求混合液的pH是多少？

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    在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(    )

    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤是氧化产物。

    A．①②④⑤                             B．①③⑤

    C．①②③④                             D．只有①③

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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