为检验精盐纯度.需配制200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液.题右图是该同学转移溶液的示意图.图 中的两个错误是: , . (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图.由图中可以 看出.该同学在操作时的一个错误是 . (3)下列实验操作与方法正确的是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发、结晶、烘干
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量

(2)第④步中,相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度

(4)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
未用玻璃棒引流,未采用150mL容量瓶
未用玻璃棒引流,未采用150mL容量瓶

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
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(1)请分别写出以下步骤的操作名称:①
 
 
;要想快速完成步骤①,你采取的措施是
 
(至少写出两种);
要完成操作 II,需要用到的玻璃仪器有
 

(2)A、B、C是从下列物质中选取,依次加入的A、B、C三种物质是
 
(填序号)a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba(NO32溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
(3)步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
 
(填“能”或“否”),原因是
 
.写出步骤⑥发生反应的离子方程式
 

(4)为检验精盐纯度,需配制100mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
 
,将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
 

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(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
②⑤④①③
②⑤④①③
.(填序号)
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
(2)判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)
取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)

(3)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3

(4)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度

(5)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据上图,完成下列填空:
(1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值
 
(选填:不变、升高或下降),与电源正极相连的电极叫
 
极,检验该极上产物的方法是
 

(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式
 

(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-
该钡试剂可以是
 
(选填a、b、c,多选扣分)
A.Ba(OH)2      B.Ba(NO32      C.BaCl2
(4)判断钡试剂已经过量的方法是
 

(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
 
(选填a,b,c多选扣分)
A.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂
B.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液
C.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
(6)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
 

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粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下(加入的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量

(2)步骤③中加入的试剂A是
NaOH
NaOH
(填化学式).
(3)步骤④中,相关的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3

(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生的影响是
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有杂质,从而影响制得NaCl的纯度
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有杂质,从而影响制得NaCl的纯度

(5)用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液,所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外,还需要
100mL容量瓶、托盘天平
100mL容量瓶、托盘天平
 (填仪器名称).
(6)实验室提纯NaCl的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,其中在蒸发时,使用玻璃棒的目的
防止局部过热液滴或晶体飞溅
防止局部过热液滴或晶体飞溅

(7)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶

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