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    21．在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若足量的二氧化锰与浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求:被氧化 HCl的质量是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量。

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    （6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：

    （1）反应消耗的氧化剂的质量；

    （2）反应消耗的HCl的物质的量。

     

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    （6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量。

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    在反应MnO2+4HCl（浓
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．

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    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，发生反应的化学方程式为
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏b．分液c．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化

    （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；D
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；H
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    ．

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