【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在区；②E元素在区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有个σ键个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元素符号）（其中I₁-I₇分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8