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    22 有A.B.C.D.E五种微粒.其组成均有氢元素.且电子总数为10个.A是双原子的阴离子.它们之间能发生下列变化: (1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C 由此可知它们的化学式分别为: A .B . C .D .E . 23 在探索生命奥秘的过程中.科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系.约占人体总质量99.97%的11种宏量元素.全部位于元素周期表中前20号元素之内.其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成.在微量元素中.只有F和Si位于短周期.其余均属第一长周期.在宏量元素中.除H.N.P外.在现用的周期表里还有的元素是: (1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 , (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 .跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 , (3) 原子半径最大的元素是 .跟它相邻的两种元素是 , (4) 剩余的两种元素.它们的离子电子层结构均与Ne的相同.且带电量也相同.但符号相反的两种元素是 和 . 四 本题包括3小题.共44分 24 解释钾投入水中发生下列现象的原因: ① 钾与水剧烈反应 , ② 钾浮在水面上 , ③ 钾熔化成火球 ; ④ 火球在水面上游动 ; ⑤ 反应后的溶液中滴入酚酞变红 . 25(12分)验证周期表中元素性质的变化规律:(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱,(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱.从下表(Ⅰ)中选择实验方法.从(Ⅱ)中选择相应的实验现象.上下对应地填写在答案的空格中. 实验方法(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ) A.钠与冷水反应 a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S c.反应不十分剧烈.产生的气体能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面.熔成小球.迅速向四处游动 E.NaI溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀.后又溶解 F.镁带与沸水反应 f.产生大量气泡.气体可以点燃 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 g.溶液变棕黄色 H.NaCl溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光.生成白色物质 I.镁带空气中燃烧 i.发出淡蓝色火焰 J.NaBr溶液中加入氯水 j.观察不出什么现象 K.铝片与2mnol/L盐酸反应 k.溶液变橙色 答案: (1)同周期 (2)同主族 Ⅰ Ⅱ 解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因: . 26 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: . (2) 在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是 , (3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程: , (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: .该化合物属于 化合物. (5)表示①与⑦形成的化合物的电子式 .该化合物含的共价键类型是 . 27 A.B.C.D.E五种元素.它们的原子序数依次增大.A原子最外层有4个电子.B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同.E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子.常温.常压下B单质是气体.0.1mol单质B与氢气完全反应时.有2.408×1023个电子发生转移.C的单质在高温下与B的单质充分反应之后.生成淡黄色固体F.F与AB2反应后可生成单质B.D的氢化物化学式是H2D.D的最高氧化物中含有40%的D.而且D原子是由相同数目的质子.中子.电子组成.根据以上的已知条件进行推测: (1)下列元素的名称:D .E . (2)写出下列的化学方程式: B+C→F: , F与AB2反应: . 五 选做题.本题共10分 28 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时.需要得到6.02×1023个电子.0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气,X中中子数和质子数相等,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同.它的气态氢化物水溶液是强酸. (1)推断X.Y两元素在周期表中的位置, (2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应. 29 某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物.现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体.又知X的原子核里有20个中子. (1)通过计算确定X是什么元素.并写出它在元素周期表中的位置, (2)写出X的单质与水反应的化学方程式.已知该元素的金属性比钠强.但其单质与水反应没有钠那样剧烈.试分析其原因. 六.延伸拓展题(根据自己的能力决定是否完成) 30 X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素.它们满足以下条件:① 元素周期表中.Z与Y相邻.Z与W也相邻,② Y.Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17. (1)Y.Z和W三种元素是否位于同一周期 .理由是 . (2)Y是 Z是 W是 . (3)X.Y.Z.W可能组成一化合物.其原子个数之比为8:2:4:1.写出该化合物的名称及化学式. 2006-2007学年第二学期第一次月考题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4．F元素原子的最外电子层比同周期的E元素的最外电子层多5个电子．试回答：

    　　(1)A、B、E、F四种元素的名称分别是_____________________________________．

    　　(2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为___________．

    　　(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为________________．

     

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    　　有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体．

    　　(1)写出A、B、C、D的离子符号．

    　　(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?

    　　(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程．

     

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    　　有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．

    　　(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________、B________、C________、D________．

    　　(2)D元素在周期表中属第________周期第________族．

    　　(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程________________________________．

    　　(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_____________________________．

    　　(5)四种元素中，________的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：________________________________________________________．

    　S　

     

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    　　有A、B、C、D四种元素．常温下A的单质是暗红色液体．B、C、D是核电荷数小于18的元素．D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的两倍．C、D元素原子最外电子层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2．

    　　各元素的符号是A：_____________，B：__________，C：__________，D：__________．

     

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    　　有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，且有下列反应：

    　　①A＋NaOHD＋H2O；②BA＋H2O；③C＋NaOH(适量)B＋NaCl；④E＋H2ONaOH＋F；⑤C＋D＋H2OB

    (1)

    A．________，B．________，C．________，D．________．

    (2)

    写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生的化学反应方程式：________．

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