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    实验室需要22.4L二氧化硫.化学小组的同学们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+ SO2↑+2H20计算后.取65.0克锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)110mL充分反应.锌全部溶解后.即将收集的气体全部送至实验室.不料经老师检测存在严重的质量问题.气体随即被返回. (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 .产生该杂质的主要原因是 . (2)为证实相关分析.化学小组的同学们设计了如下实验.对退回的气体(X)进行了认真探究. ①组装好仪器后.盛放药品之前.必要的一个操作是 . ②A中的试剂可能是 .作用是 .B中加入的试剂可能是 .作用是 .③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是: C中黑色粉末 .D中 . ④E装置的作用是: , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?济南一模）实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    除去混合气体中的SO2
    除去混合气体中的SO2
    ．
    ②装置D加入的试剂
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置F加入的试剂
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    ．
    ④U型管G的作用为
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    ．

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    实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 数学公式 ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂______，作用是______．
    ②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
    ④U型管G的作用为______．

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    实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

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    ①装置B中加入的试剂______，作用是______．
    ②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
    ④U型管G的作用为______．

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    实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）  ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂______，作用是______．
    ②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
    ④U型管G的作用为______．

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    （2010?信阳二模）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，9g甲烷（CH4）所含的中子数为5NA
    ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA．

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