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    26．在一密闭容器中.充入5mol氨气和10mol氧气.并发生如下反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O(g).此反应在一定条件下进行2min后.测得NH3为4mol.试求: ⑴以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率. ⑵O2在2min时的浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y为正整数）。反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，则下列说法中不正确的是

       A．平均反应速率：v(A)=v(C)   B．其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加

       C．A的平衡浓度为0.4mol/L    D．A与B的平衡浓度之比为3∶2

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    （4分）在一容积为5L密闭容器中，充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：

    4NH3+5O2            4NO+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3为4mol，

    试求：⑴以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。      

    ⑵O2在2min时的浓度。

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    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    2.5L/mol
    2.5L/mol
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    ACF
    ACF
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度   
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    ．

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    t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol?L-1．填写下列空白：
    （1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ，x=
    4
    4
    ．
    （2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“是”或“否”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是
    放热
    放热
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为
    3.2+0.8a
    3.2+0.8a
    mol；
    （5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是
    4.5
    4.5
    L．

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    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

    ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

    a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

    b.容器中气体密度保持不变 

    c.CH3OH(g)浓度保持不变

    d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

    （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

    a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

    b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

    c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

    d.容器中的压强变为原来的1．25倍

    （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

     

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