8 下列晶体或分子中.含有化学键类型有差异的一组是 A H2O.CO2 B MgF2.H2O2 C NaOH.Ba(OH)2 D NaCl.KCl 9 下列各——青夏教育精英家教网—

8 下列晶体或分子中.含有化学键类型有差异的一组是 A H2O.CO2 B MgF2.H2O2 C NaOH.Ba(OH)2 D NaCl.KCl 9 下列各分子中.所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D HCl 10 随着核电荷数的递增.氧化性逐渐减弱的一组是 A I2 .Br2 .Cl2 .F2 B F2 .Cl2 .Br2.I2 C F- .Cl- .Br-.I- D Li.Na.K.Rb 二选择题(本题包括10小题.每小题4分.共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项.多选时.该小题为0分,若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给2分.选两个且都正确的给满分.但只要选错一个.该小题就为0分) 11 关于如图所示装置的叙述.正确的是 A 两装置中锌片都发生氧化反应 B 两装置中溶液的pH均增大 C 两装置中铜片的质量均逐渐减小 D 两装置中铜片表面均无气泡产生 12 航天技术上使用一种氢氧燃料电池.它具有高能轻便.不污染环境等优点.该电池总反应方程式为:2H2+O2═2H2O.该电池的正极反应可表示为 A 4H++4e-═2H2↑ B O2+2H2O+4e-═4OH― C 4OH―-4e-═O2↑+2H2O D 2H2-4e-═4H+ 13 下列物质的变化过程.属于吸热变化的是 A 干冰(CO2晶体)汽化 B NaOH溶于水 C 浓H2SO4溶于水 D CO燃烧 14 下列反应中.产生氢气速度最快的是 A 常温下铝与6mol/L的硝酸 B 常温下镁与3mol/L的醋酸 C 常温下铁与3mol/L的盐酸 D 常温下镁与3mol/L的硫酸 15 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A v (NH3)=0.010mol/L·s B v (O2)=0.00125mol/L·s C v (NO)=0.0010mol/L·s D v (H2O)=0.045mol/L·s 16 可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正(N2)＝v正(H2) B v正(N2)＝v逆(NH3) C 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D v正(N2)＝3v逆(H2) 17 无机化学命名委员会在1999年作出决定.把长式周期表原先的主副族序号取消.由左到右按原顺序编为18列.稀有气体为第18列.按这个规定.下列说法正确的是 A 第三列所含元素最多 B 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高.而第17列元素单质熔点逐渐降低 C 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高.而第17列元素单质密度逐渐降低 D 第18列最外层电子数均为8.化学性质十分稳定 18 在一定温度下.向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体.发生如下反应:X此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X.Y.Z的浓度之比为1∶2∶2 D 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 19 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A 电池工作时.锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C 电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过O.2mol电子.锌的质量理论上减小6.5g 20 下列各表中的数字代表的是原子序数.表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 1 2 11 19 C 8 10 17 36 D 【查看更多】

Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

(1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(2)PtCl₂(NH₃)₂是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

(3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

(4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

(5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

(6)NH₃中的N－H键是________(填写选项字母)；

A．sp³－s σ键

B．sp²－s σ键

C．sp³－p σ键

D．sp³－s π键

Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

碳铂的结构为：

(7)化学键种类很多，如：

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．配位键

D．离子键

E．金属键

F．σ键

G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

查看答案和解析>>

Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl₂(NH₃)₂是___________ (填写选项字母)；
A．平面四边形结构 B．四面体结构
（3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

（4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
（6）NH₃中的N—H键是__________ (填写选项字母)；
A．sp³—s σ键 B．sp²—s σ键 C．sp³—p σ键 D．sp³—s ?键
Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：

（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

查看答案和解析>>

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为，其固体时的晶体类型是。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是

①C₄属于一种新型的化合物

②C₄沸点比P₄(白磷)低

③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④C₄与C₄互为同素异形体

⑤C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥C₄属于原子晶体

⑦C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧C₄与C₂互为同分异构体

（4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是。

a ．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

c． E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d． E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

查看答案和解析>>

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为，其固体时的晶体类型是。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是。

a ．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

c． E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d． E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

查看答案和解析>>

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为，其固体时的晶体类型是。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：。

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是。

a．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F

b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学