24.CNaHCO32NaHC03Na2C03 +C02↑+H20 (2分.反应条件.气体符号错误扣1分.化学式错误.不配平为0分) 62(m1-m2)/106 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)

实验现象(Ⅱ)

 

答案(III)

实验方案I

实验现象II

1.用砂纸擦后的镁带与沸

水反应,再向反应液中滴

加酚酞

A浮与水面,剧烈反应,放出气体,

熔成—个小球,在水面上无定向移

动,随之消失,溶液变红色。

1

 

2.向新制的H2S饱和溶

液中滴加新制的氯水

 

B.产生大量气体,可在空气中燃

烧,溶液变成浅红色

 

2

 

3.钠与滴有酚酞的冷水反应

C.反应不十分剧烈,产生的气体

可以在空气中燃烧

3

 

4.镁带与2mol/L的盐酸

反应

D.剧烈反应,产生的气体可以在

空气中燃烧

4

 

5铝条与2mol/L的盐酸

反应

E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀

消失

 

5

 

6.向溶液中滴加

溶液至过量

 

F.生成淡黄色沉淀

6

 

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号                                        ,从实验结果可以得出的结论是                                     

 

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(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示.

(l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适量的                       
a.HCl       b.CH3CH2OH      c.Na2SO4      d. NaOH    
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是I.                                   ; II.                                    
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.正极的电极反应是__________________________________;     
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体        L (标准状况).
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,

电解至CuSO4完全反应,继续电解后加入            可能恢复至原浓度。

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(9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。

(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:                                       

(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是                                           

 

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(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示.

(l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适量的                       

a.HCl       b.CH3CH2OH     c.Na2SO4     d. NaOH    

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是I.                                   ; II.                                    

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.正极的电极反应是__________________________________;     

(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体        L (标准状况).

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,

电解至CuSO4完全反应,继续电解后加入            可能恢复至原浓度。

 

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(12分)某同学对丙醛的银镜反应进行了研究:

I.配制银氨溶液:

(1)配制银氨溶液时,把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是:                            

(2)配制银氨溶液过程中涉及的离子方程式为                                       

                                                            

II.探究银镜反应的最佳实验条件(部分实验数据如下表):

实验变量

 

实验序号

银氨溶液

的量/mL

乙醛的量/滴

水浴温度/0C

反应混合液

的pH

出现银镜

的时间/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

30

11

9

5

1

3

50

11

6

6

1

5

80

11

3

 (3)若只进行实验1和实验3,其探究目的是                             

(4)当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的用量为3滴,水浴温度为400C,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间范围应该是               

(5)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?              

                                                                            

 

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