练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列固体混合物不能用加热法除杂的是( ) A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO3(Na2SO4) C.NaCl(NH4Cl) D.CaO(CaCO3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
    阅读上述实验过程，完成下列填空：
    （1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
    （2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）
    C
    C
    （填选项字母）；
    A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
    （3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）
    B
    B
    ；
    A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
    使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
    ；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是
    打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
    打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
    ；
    （5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    、
    酒精灯
    酒精灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    （6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90.0%
    90.0%
    ．

    查看答案和解析>>

    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

    ①检查装置气密性

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ③装好实验装置。 

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

    ⑤停止加热，测量收集到气体的体积

    ⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

    ⑦测量实验室的温度。

    ⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

        （1）如何检查装置的气密性?                                             。

        （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；

    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内气体的体积。

    这三步操作的正确顺序是：                         （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=                                        。

        （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

        （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

          A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

          B．第一次称量时药品、砝码反置

          C．药品未完全分解

          D．量筒内液体被排尽

          E．装置漏气

          F．读数时俯视量筒刻度

     

    查看答案和解析>>

    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

    ①检查装置气密性

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ③装好实验装置。 

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

    ⑤停止加热，测量收集到气体的体积

    ⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

    ⑦测量实验室的温度。

    ⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

        （1）如何检查装置的气密性?                                              。

        （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；

    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内气体的体积。

    这三步操作的正确顺序是：                          （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=                                         。

        （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

        （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

           A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

           B．第一次称量时药品、砝码反置

           C．药品未完全分解

           D．量筒内液体被排尽

           E．装置漏气

           F．读数时俯视量筒刻度

     

    查看答案和解析>>

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案