(1)Na .FeCl2.(2)自来水消毒或制造盐酸. (3)观察两种溶液颜色.硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液. (4)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢.锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢.已知部分物质20℃时的溶解度数据有:
物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4
溶解度
(g/100gH2O)
9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去.试剂X是
C
C
(填序号).
A.食醋             B.氯化钡C.碳酸钠           D.碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)
Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2和CaCO3

(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应.现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
0.01mol/L
0.01mol/L
(写出计算过程).

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把100 g且质量分数均为10%的KNO3溶液、盐酸、FeCl2溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液的浓度分别增加到20%,合理的说法是(    )

A.分别加热蒸发掉50 g水

B.分别加入12.5 g纯溶质

C.KNO3溶液、NaOH溶液及FeCl2溶液可采取加热蒸发溶剂法提高浓度,而其余二种不可以采用此法

D.NaOH溶液还可以通过在恒温下加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2来达到增加浓度的效果

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某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32、SO42、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为:

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________                                             

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A.食醋        B.氯化钡       C.碳酸钠       D.碳酸氢钠

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

 

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某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32、SO42、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为:

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________                                             

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A.食醋         B.氯化钡       C.碳酸钠       D.碳酸氢钠

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

 

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某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2、Mg2都看成Ca2,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是____________。

 

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