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    6． 已知元素X.Y的核电荷数分别为a和b.它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同.则a.b.m.n之间的关系是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知元素X、Y的核电荷数分别为工a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是

    [　　]

    A．

    a＝b＋m－n

    B．

    a＝b－m＋n

    C．

    a＝b＋m＋n

    D．

    a＝b－m－n

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    已知元素X、Y的核电荷数分别为工a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是

    [　　]

    A．

    a＝b＋m－n

    B．

    a＝b－m＋n

    C．

    a＝b＋m＋n

    D．

    a＝b－m－n

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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
    CH4
    CH4
    ，b的结构式是
    ；中心原子的杂化轨道类型分别是
    sp3
    sp3
    、
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ；
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
    分子
    分子
    晶体、
    原子
    原子
    晶体；
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
    CO2
    CO2
    ；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是
    C
    C
    ；
    （5）W的元素符号是
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．

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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
    CH4
    CH4
    、
    SiH4
    SiH4
    ；杂化轨道分别是
    sp3
    sp3
    、
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
    CO2
    CO2
    ；其结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）Y与Z比较，电负性较大的是
    Y
    Y
    ．
    （4）W的元素符号是
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．

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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； 杂化轨道分别是
     
    、
     
    ；a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的
     
    ，W元素+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

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