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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中.发生氧化还原反应.化学方程式为: 7 Cl2+14 NaOH===9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O此反应的离子方程式为 24 某溶液中可能有下列离子:SO42-.NO3-.Cl-.CO32-.OH-.试判断: (1) 当溶液中有大量H+时.溶液中不能大量存在的离子是 (2) 当溶液中有大量Ba2+时.溶液中不能大量存在的离子是 (3) 当溶液中有大量Ag+时.溶液中不能大量存在的离子是 (4)溶液中有大量 和 离子时.溶液中只能大量存在NO3-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
    NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
    反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

    　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

     

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
    　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
    A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为


    1. A.
      3∶1
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      15∶2
    4. D.
      1∶1

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl +NaClO3 + H2O。

    　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

     

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