24.在加入少量铁粉能产生氢气的溶液中.下列离子能大量共存且溶液为无色的是 A..NH4+.Cu2+.SO42-.CI- B.K+.Fe3+.Cl-.OH- C.K+.Na+.CO32-.SO42-. D.Na+.K+.Cl一.SO42-, 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4(组成相当于Fe2O3•FeO)。为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行了如下实验。

一.定性检验

(1)往黑色粉末中滴加盐酸,发现有气泡产生,则黑色粉末中一定有_     ___,产生气泡的离子方程式为____                                           

(2)热还原法检验:按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题:

       ①点燃C处酒精灯之前,为何要先持续通H2一段时间                    

       ②B中试剂的名称是_               

       ③若加热一段时间后,装置D中白色粉末变蓝色,对黑色粉末的组成得出的结论是                                                       

(3)为证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学还进行了如下实验:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,所得溶液分两份,第一份溶液滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红;第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液,观察酸性KMnO4溶液是否褪色。请回答:第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗?请结合离子方程式简答                                                     ;第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在                  离子。经分析,你认为此方案是否可行                  (填“是”或“否”)。

 二.沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定:

(4)操作II的名称是________           ____    、转移固体。

(5)通过以上数据,计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为            

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,用分液漏斗向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白:

(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是__________________________________________________________________。

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________,

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是________

____________________________________________________________________。

(4)利用这个装置进行实验,你认为该实验存在的缺点可能有:

__________________________,__________________________。(写两条即可)

(5)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯承接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是_____________。(填序号)①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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(Ⅰ)“化学――人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号,多选倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液态水,氨易液化,均与氢键有关

B、明矾净水,血液透析,均与胶体知识有关

C、从经济效益等方面综合考虑,硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2,且应在距离原料产地近的地方建厂

D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气

E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)

G、晶体硅常用作光导纤维材料

H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室,精制饱和食盐水送入阴极室

I、干冰、溴化银常用于人工降雨

J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次,称量4次

(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时,气体体积变小;(2)通过赤热的CuO时,固体变为红色;(3)通过白色CuSO4粉末时,粉末变为蓝色;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体的成分可能是(已给出一种可能,还有几种可能就填几种,可不填满)。CO、H2、CO2、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

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(2010?宜宾模拟)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg.

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(2011?江西二模)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
b、c
b、c
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液    b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞试液.

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同步练习册答案