23. (1) A ,B ,C ,D . (2) . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(28分,每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

     主 族

周 期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

 

 

 

 

 

 

B

2

 

 

 

D

E

F

J

 

3

C

 

 

G

 

H

I

 

(1)金属性最强的元素名称是           ,性质最稳定的元素是            (填化学式)

(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为          ;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是                          

                                 (用相关方程式解释)。

(3)X微粒核外有10个电子,当获得3个电子时呈电中性,写出该粒子的结构示意图      ,X元素在周期表中的位置:               ,X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式:                                           

(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:          

                         。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体结构式为               

(5)用电子式表示H 与C形成化合物的过程:                                        

(6)J和I氢化物的沸点较高的是        (用化学式),原因是                      

 

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(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为___   __,D的原子结构示意图为___      __。

(2)元素的非金属性C______ E(填“>”、“<”或“=”)。

下列各项中,能说明这一结论的事实有_____      _(填序号)。

  ①氢化物H2E的酸性比H2C强

 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收,有关化学方程式为:

    2 BC2+Na2CO3=NaBC2+NaBC3+CO2↑     

BC+BC2+Na2CO3=2NaBC2+CO2↑     

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收BC和BC2混合气体,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaBC2多少克?(0℃时,NaBC2的溶解度为71.2g /100g水)

 

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(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为___  __,D的原子结构示意图为___     __。
(2)元素的非金属性C______ E(填“>”、“<”或“=”)。
下列各项中,能说明这一结论的事实有_____      _(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收,有关化学方程式为:
2 BC2+Na2CO3=NaBC2+NaBC3+CO2↑     
BC+BC2+Na2CO3=2NaBC2+CO2↑     
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收BC和BC2混合气体,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaBC2多少克?(0℃时,NaBC2的溶解度为71.2g /100g水)

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(每空1分,共8分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
请回答下列问题:
(1)上述正反应方向是      反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=       mol·L1·min1

(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min~4 min之间反应处于     状态;C1数值    0.08 mol·L1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是    (单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是    (单选)。
A.增加水蒸气                   B.降低温度               
C.使用催化剂                   D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L1,在该条件下,CO的最大转化率为:    
(5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为     

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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:

(1)G的基态原子的外围电子排布式为           ,周期表中F属于        区。

(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体

(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:___________________________                

(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是___    __

A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体

 

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同步练习册答案