(1) ① .② .③ . ④ .⑤ . (2)(规格:① ).② .③ . ④ .⑤ . (3) ① .(填“偏高 .“偏低 .“不变 ) 原因是: . ② .(填“偏高 .“偏低 .“不变 ). 原因是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用质量分数为98%,密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。

1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取 mL浓硫酸, (简述浓硫酸的稀释操作),冷却

B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D.检查250mL容量瓶是否漏水

E.将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm

F.盖紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写:

完成上述步骤中的空白处。

正确的操作顺序是(用字母填写):

  → B →

进行A步操作时,选用量筒的规格是 。(选填字母)

A10mL B50mL C100mL D1000mL

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填偏高偏低无影响)。

A.用量筒量取浓硫酸时仰视,配制的稀硫酸浓度将

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________

C.定容时仰视溶液的凹液面 _________

 

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(本题共20分)

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:

①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                

(2)步骤②所用容量瓶的规格         (填序号)

A.100 mL          B.250mL          C.500 mL        D.1000mL

(3)本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为                          

(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是              (填序号)

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C.定容时观察液面俯视

D.配制溶液时,加水超过容量瓶刻度,用胶头滴管将多余溶液吸出

 

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(18分).某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1 mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     __      ______
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,将量好的NaCl倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正。                                                                  
                                                                。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              
②若定容时俯视刻度线___________________;
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              

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(本题共20分)
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                
(2)步骤②所用容量瓶的规格        (填序号)
A.100 mL          B.250mL          C.500 mL        D.1000mL
(3)本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为                          
(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是              (填序号)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.配制溶液时,加水超过容量瓶刻度,用胶头滴管将多余溶液吸出

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实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸,现用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积          mL ,应选用容量瓶的规格          mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器         
                            
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作          ;b.加蒸馏水时不慎超过了刻度        ;c.定容时俯视         
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ?                   

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