37.0.1 mol OH- 的质量为 g , 含质子 mol, 电子 mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)1.5mol H2SO4的质量是__________,其中含有______mol H,含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物质的量是__________,含有H2O__________个,含有__________g氢元素。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________摩尔质子,
____________个电子。
(4)含有6.02×1023个OH-的Ba(OH)2的物质的量是__________,质量是__________。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________。

查看答案和解析>>

1)下列所含分子数由多到少的排列顺序是

A.标准状况下33.6 L H2

B.所含电子的物质的量为4molH2

C20 45 g H2O

D.常温下,16 g O214 g N2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024NH3

20.4 mol OH的质量为 ,其中含有 个电子。

3)质量比为1676的三种气体 SO2CO NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为

4标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.3g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 。(保留1位小数)

 

查看答案和解析>>

前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响,据统计我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。

1)有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol1

C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)? ΔH2=-1124kJ·mol1

C8H16(l)+4O2=8Cg+8H2OlΔH3????????????????? kJ·mol1

2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs),若无水蒸气存在,三氯乙烯降解反应为:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足够量的降解后的尾气,实验室检验产物中有氯气的简单方法是:????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ;通过质谱仪发现还有多种副反物,其中之一为:,则该有机物核磁共振氢谱有   个峰。

已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

3)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25时,Ksp[Cu(OH)2]2.0×1020mol3/L3

4)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

阳极的电极反应式为____________________

产品室中反应的离子方程式为____________

 

查看答案和解析>>

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH1=-241.8 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH2=-110.5 kJ·mol1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:         

该反应的平衡常数表达式为K=        

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是      (选填序号)。

a.Ca(OH)2      b.CaCl2          c.Na2CO3       d.NaHSO3

(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图,则:

①ΔH3    0(填“>”、“=”或“<”)。

②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:        

(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为:   

②电化学降解NO3-的原理如图,电源正极为:        (选填填“A”或“B”),阴极反应式为:        

 

 

查看答案和解析>>

前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响,据统计我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。
(1)有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol-1
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2=-1124kJ·mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)ΔH3=                 kJ·mol-1
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs),若无水蒸气存在,三氯乙烯降解反应为:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足够量的降解后的尾气,实验室检验产物中有氯气的简单方法是:           ;通过质谱仪发现还有多种副反物,其中之一为:,则该有机物核磁共振氢谱有   个峰。
已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(3)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(4)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案