(1)液封(防止Cl2从长颈漏斗中逸出) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2)饱和食盐水,除去Cl2中的HCl ,浓H2SO4 ,干燥Cl2 (3)Cu + Cl2 = CuCl2 ,产生棕黄色的烟 (4)吸收未反应完的Cl2 (5)A ,D中充满黄绿色的气体后 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题.我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:

浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图.
离子 离子半径(pm) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 74 7.6 9.7
Fe3+ 64 2.7 3.7
Al3+ 50 3.8 4.7
Mn2+ 80 8.3 9.8
Pb2+ 121 8.0 8.8
Ca2+ 99 - -
已知PbO2的氧化性大于MnO2.请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
,氧化过程中主要反应的离子方程式
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(2)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子.决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
b、c、d
b、c、d
(填写序号).
a.溶液的pH       b.金属离子的电荷       c.金属离子的半径       d.吸附时间
(4)操作a包括
蒸发、浓缩、结晶
蒸发、浓缩、结晶
等过程.

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已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D为气体单质,E为黑色粉末.如图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去).则:
(1)A的化学式为
KClO3
KClO3
;B分子的电子式为

(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(III中夹持装置已略去).

①I中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②实验开始不久,观察到装置IV中的现象为
溶液变蓝
溶液变蓝

③实验结束后,该同学在装置III中观察到b的红色褪去,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象.为达到实验目的,他在装置
装置II和III
装置II和III
(填装置序号)之间又添加了洗气瓶,该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)

(3)将气体X通入到紫色的石蕊试液中,观察到的现象是
紫色的石蕊试液先变红后褪色
紫色的石蕊试液先变红后褪色

(4)气体X能与溶液B反应,生成气体D,试写出该反应的化学方程式:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

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(2013?泰安二模)工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气,最终制得硫酸锰晶体(MnSO4?H2O),其主要流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(1)软锰矿浆中通入含SO2废气后,发生主要反应的化学方程式为
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
;反应的离子方程式是
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)溶液中加入石灰浆来调节pH,其作用是
使Fe3+Al3+完全沉淀
使Fe3+Al3+完全沉淀
;pH应调节的范围是
4.7≤pH≤8.3
4.7≤pH≤8.3

(4)滤渣的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
(用化学式表示).

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(2010?伊春模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.某科研小组报道了如下实验研究:
实验一、定性研究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
请回答:
(1)请写出实验室制备氯气的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动,HClO浓度大,漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动,HClO浓度大,漂白效果增强

实验二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是
在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部

(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的CO2气体B L,发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca(HCO32,从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca(HCO32,从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量

(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

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某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示:

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球.回答下列问题:
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,请写出A处反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)B处饱和食盐水是为了除去
HCl
HCl
,C处浓硫酸的作用是
干燥氯气
干燥氯气

(3)实验中可观察到颜色的变化:D处
不变色
不变色
,E处
先变红,后褪色
先变红,后褪色
,F处
变蓝
变蓝
,G处棉球的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
,G处反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)当F处棉球变色,立即关闭活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体,则H瓶中加入的液体一般为
饱和食盐水
饱和食盐水
;甲中H-I装置的作用为
收集氯气
收集氯气
.若将甲中的H-I装置置换为乙装置,是否可行(填“是”或“否”)
,理由是
密闭装置,气体压力大时易爆炸
密闭装置,气体压力大时易爆炸

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