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    2×0.22×0.2×0.2 Al3+4OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH[    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    根据要求回答下列问题：
    （1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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    实验室有CaCO3和KHCO3组成的混合物试样。化学兴趣小组的高三同学指导高一同学利用其进行了有益的探究和思维品质训练。请你也参加讨论。

    称取上述混合物20.0 g与2 mol·L-1盐酸160.0 mL充分反应。

    （1）若混合物中，n(CaCO3)=n(KHCO3)，则可生成的气体的体积（标准状况）为____________L。

    （2）若混合物中，n(CaCO3)≠n(KHCO3)，则所生成的气体的物质的量可能是____________（填序号）。

    A.0.22 mol                B.0.20 mol               C.0.18 mol                D.0.16 mol

    结合简单计算和推理，简要说明不作出相关选项选择的理由分别是_____________________；_____________________。

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    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。

    原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

    CO2%-CO%-

    H2%

    （体积分数）

    03070

    22870

    42670

    82270

    201070

    反应温度/℃

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    碳转

    化率

    （%）

    CH3OH

    4.9

    8.8

    11.0

    36.5

    50.7

    68.3

    19.0

    33.1

    56.5

    17.7

    33.4

    54.4

    8.0

    12.0

    22.6

    CH4

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    2.8

    2.8

    2.8

    （1）由上表数据可得出多个结论。

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

    结论二：___________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

    组别

    体积分数（％）

    CO

    CO2

    H2

    N2

    第1组

    19.7

    0.0

    59.1

    21.2

    第2组

    20.7

    0.3

    62.1

    16.9

    第3组

    16.9

    1.3

    50.7

    31.1

    第4组

    19.8

    5.5

    59.4

    15.3

    第5组

    20.3

    10.9

    60.9

    7.9

    进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、__________

    __________________________________等。

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    短跑运动员的体重为70 kg，起跑时能以1/7 s的时间冲出1 m远，能量全部由消耗体内的葡萄糖提供。其热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；ΔH=－2804 kJ·mol－1，则该运动员在这一瞬间消耗的葡萄糖的质量至少为

    A.0.22 g                       B.0.55 g                       C.0.66 g                       D.0.44 g

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    已知：H2(g)+O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4 g

    H2O（l），并放出114.03 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是

    A.0.22 mol                   B.0.15 mol                      C.0.1 mol                      D.0.05 mol

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