（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。

（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。

实验记录

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模拟尾气的处理。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。

②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

③D装置中的液体可换成_________（填序号）。

a.CuSO₄溶液        b.H₂O     c.CCl₄            d.浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

（1）该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

（2）该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe²⁺遇K₃［Fe(CN)₆］产生蓝色沉淀：3Fe²⁺+2［Fe(CN)₆］^3-====Fe₃［Fe(CN)₆］₂↓（蓝色）。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K₃［Fe(CN)₆］的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴

边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物（见图示）。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式：___________________________________________________。

若否，指出产生该现象的原因：___________________________________________________。

（3）将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：_________________（如果回答此题，下面的②不用回答）。

②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是_________________。

（4）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：

_____________________________________________________________________。

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录

试剂组合序号	固体试剂/g	NH3体积/mL
a	12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g NH4Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g(NH4)2SO4	2728
c	12.0g NaOH(过量)       10.8g NH4Cl	3136
d	12.0g NaOH(过量)       10.8g (NH4)2SO4	3118
e	12.0g CaO(过量)         10.8g NH4Cl	3506
f	12.0g CaO(过量)         10.8g (NH4)2SO4	3584