传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用          （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL      （填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用           （填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                     。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示

出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗

2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管

中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是                   。

某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色

化学式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
颜色	银白色	黑色	红色	黑色	白色	红褐色

（二）实验步骤及现象
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入______．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是______．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）预测上述白色固体的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：______．
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：

先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是______，铜网的作用是______．
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为______：写出符合要求的方程式：______．
属于分解反应的化学方程式：______；属于氧化还原反应的离子方程式：______
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是______．