22.下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是 ( ) ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CuCl2 ④MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列各题。

(1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁,下列关于纯铁的叙述中,正确的是            (填字母)。    

A.硬度比碳素钢小,熔点比碳素钢高     B.不能与盐酸反应

C.与不锈钢成分相同                   D.在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时停止加热,所得分散系的分散质大小范围是          

(3)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中,铁、氧离子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。

(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:                           。用于检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是              

(5)欲从(4)腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中,需要用到的一组是            (填字母)。

    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸  ④浓盐酸    ⑤浓氨水  ⑥氯水

A.①②④⑥      B.①③④⑥      C.②④⑤      D.①④⑥

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一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注.专家介绍说,正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材,不用特殊加工.但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去
白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会
对人体造成铅中毒或汞中毒.
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量.为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
;为比较SO2 和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
.某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为
品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物),溶液显浅紫色(石蕊的颜色)
品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物),溶液显浅紫色(石蕊的颜色)
,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为
先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液)
先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液)
,再滴加BaCl2溶液,实验现象为
生成白色沉淀(BaSO4
生成白色沉淀(BaSO4

(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔.已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物.其质量组成为MgO 31.88%,SiO263.37%,H2O 4.75%,其化学式为
Mg3(Si4O10)(OH)2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3(Si4O10)(OH)2或3MgO?4SiO2?H2O

(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒.有如右的一系列物质,则A的分子式为
C10H8
C10H8
,A、B、C可以互称同系物吗?为什么?
不能
不能

因为A、B、C相差n个C6H2,不是n个CH2
因为A、B、C相差n个C6H2,不是n个CH2
.该系列化合物里碳的最大质量分数为
97.3%
97.3%
;若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物,预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)
E能与溴水发生取代反应、
E能与溴水发生取代反应、

E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应

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(1)氯气与水反应(Cl2+H2O?HCl+HClO).该反应中氧化剂是______(填化学式),若氯水放置数天后其pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列各题.
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁,下列关于纯铁的叙述中正确的是______(双选)
A.能与氢氧化钠溶液反应B.能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同D.在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是______.
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______.
(3)硅是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.光导纤维让人们的生活更加丰富精彩,______是制备光导纤维的基本原料.硅燃烧放出大量热量Si+O2
.
SiO2,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源.与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点(写出两点),从而得到全球的关注和期待.

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(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:

试回答:

①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。

(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

阳离子

 

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。

 

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(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:


试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

阳离子

 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。

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