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    10．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

    [　　]

    A．

    10 mL　0.1 mol/L的AlCl3溶液

    B．

    20 mL　0.1 mol/L的CaCl2溶液

    C．

    30 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

    D．

    100 mL　0.25 mol/L的NaCl溶液

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    下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

    [　　]

    A．

    10 mL　0.1 mol/L的AlCl3溶液

    B．

    20 mL　0.1 mol/L的CaCl2溶液

    C．

    30 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

    D．

    100 mL　0.25 mol/L的NaCl溶液

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    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题
    ①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
    B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。

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    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（分子）结构

    A

    族序数等于周期数3倍的元素

    B

    周期数等于族序数3倍的元素

    C

    常温下气体单质为双原子分子。C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色

    D

    第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气

    (1)写出元素C的原子结构示意图             

    （2）元素B和D相比，金属性较强的是          （填元素符号），可以验证该结论的实验是              。

    ①比较两种元素的单质的密度

    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体 ,通入装有足量B2A2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为               

    （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是       

    A．K+   Na+   Cl－   SO42－        B．Na+   Cl－   SO42－   HCO3－

    C．Na+   CO3－   NO3－   K+       D．Al3+   NH4+   Cl－   SO42－

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    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（分子）结构

    A

    族序数等于周期数3倍的元素

    B

    周期数等于族序数3倍的元素

    C

    常温下气体单质为双原子分子。C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色

    D

    第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气

    (1)写出元素C的原子结构示意图             

    （2）元素B和D相比，金属性较强的是          （填元素符号），可以验证该结论的实验是                  。

    ①比较两种元素的单质的密度

    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体 ,通入装有足量B2A2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为               

    （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中

    一定可以大量共存的是       

    A．K+   Na+   Cl－   SO42－        B．Na+   Cl－   SO42－   HCO3－
    C．Na+   CO3－   NO3－   K+       D．Al3+   NH4+   Cl－   SO42－

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