(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃ 。

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （第一次吸收）

但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂，再次用水吸收

 2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （第二次吸收）

如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃ 。

现有3升NO₂，如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。

（2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。

（3）如果要使3升NO₂恰好完全转化为HNO₃，则需通入O₂的总体积为       升。

（所有气体体积均在相同条件下测定）

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃ 。

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （第一次吸收）

但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂，再次用水吸收

 2NO+O₂＝2NO₂          （第一次通O₂）

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （第二次吸收）

如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃ 。

现有3升NO₂，如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为           （可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为            升，第三次吸收后还剩余NO           升。

（2）第n次吸收后剩余NO的体积为                升（用含n的代数式表示）。

（3）如果要使3升NO₂恰好完全转化为HNO₃，则需通入O₂的总体积为       升。

（所有气体体积均在相同条件下测定）

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃ 。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃ 。
现有3升NO₂，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全转化为HNO₃，则需通入O₂的总体积为      升。
（所有气体体积均在相同条件下测定）