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    13．N2的结构可以表示为.CO的结构可以表示为.其中椭圆框表示π键.下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A. N2分子与CO分子中都含有三键
    B. CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
    C. N2与CO互为等电子体
    D. N2与CO的化学性质相同

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    [化学--物质结构与性质]
    第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
    （1）Fe3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）5的配位体是______．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
    （2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
    （3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：______．
    化学键C-OC═OC≡O
    键能（kJ/mol）3518031071
    化学能N-NN═NN≡N
    键能（kj/mol）159418945
    （4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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    阅读以下信息，并回答问题．
    数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
    目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
    原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等
    用上表所涉及的分子填写下列空白：
    （1）由极性键构成的非极性分子有______和______（填写化学式）．
    （2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是______（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成______键．
    （3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为______（填写化学式），它的立体构型为______．
    （4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是______（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性______（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫______键．
    （5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH3可转化为目前空气中的______（填化学式）．
    （6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
    a中含______，b中含______．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

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    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

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