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    已知实验室中制Cl2的有原理为:MnO2+4 HCl(浓)＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 问:如果现有44gMnO2至少需要含多少克HCl的浓盐酸才能将其反应完?其中有多少克HCl被氧化? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：

    6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

    （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

    a．不易控制反应速率      b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  

     d．可防止副反应发生       e．容易污染环境          f．可防止污染环境

     

    优点

    缺点

    甲装置

     

     

    乙装置

     

     

    丙装置

     

     

    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                      

                                                                       。

    （3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

     

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    （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
    6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

    （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
    a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  
    d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境

     
    		优点
    		缺点
    甲装置
    		 
    		 
    乙装置
    		 
    		 
    丙装置
    		 
    		 
    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                      
                                                                       。
    （3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

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    （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：

    6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

    （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

    a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  

     d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境

     

    优点

    缺点

    甲装置

     

     

    乙装置

     

     

    丙装置

     

     

    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为               ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                       

                                                                        。

    （3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                   。

     

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    （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
    6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

    （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
    a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  
    d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境
     
    		优点
    		缺点
    甲装置
    		 
    		 
    乙装置
    		 
    		 
    丙装置
    		 
    		 
    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                      
                                                                       。
    （3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

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    精英家教网实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量．
    丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    （2）判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在
     
    ，测定的结果会：
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
     
    转移到
     
    中．
    （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     

    （排除装置和实验操作的影响因素）．
    （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
     
    ．

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