离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应.可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应.其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

1888年, 阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子的概念, 其主要论点是: ①原子是参加化学反应的最小质点 ②分子是游离态下单质或化合物能独立存在的最小质点 ③分子由原子组成, 单质分子由相同元素的原子组成, 化合物的分子则由不同元素的若干原子组成.  从现代观点看, 这些说法正确的是 

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A.①③  B.只有①   C.②③  D.①②③

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(1)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜?

甲________________,乙_____________,丙________________。(填“能”或“不能”)

②在能制得铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?_________________。应增加哪些措施防止污染?__________________________。

  (2)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用:

请回答下列问题:

①在图中的括号内填写适当的反应条件。

②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH。向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)______________,有利于Mg(OH)2溶解。

③依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203 kg MgCl2·6H2O原料,可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2

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已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用:

请回答下列问题:

(1)在图中的括号内填写适当的反应条件。

(2)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH。向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)______________,有利于Mg(OH)2溶解。

(3)NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10-10 m和2.10×10-10 m,但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203 kg MgCl2·6H2O原料,可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2

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已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
(1)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(2)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
(3)已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29.8kg MgO、___________kg36.5%的盐酸和___________kg MgCl2

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2010年7月19~28日,第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行,来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛.我国选派的四名选手全部获得金牌.中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍,总分位列第一.请你回答以下问题:
(1)下列说法中不正确的是
 

A.三氧化二铝属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化
C.光导纤维的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论.
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论.凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱.按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
 

A.H2O   B.NH4+C.OH-D.HCO3-E.CH3COO-F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸.
如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H++[:OH]-→H:OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]-;该反应中的碱是
 
(填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu (NH34]2++2Cl-;该反应中的酸是
 
(填“CuCl2”或“NH3”).

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