（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．则上述转化的重要意义在于．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是（任写一个），该反应的离子方程式是．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO2、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）2、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO4、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯      D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是．
②测量气体体积时应注意的事项是．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反应②的平衡常数K=（填表达式）．
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为mol?L^-1（精确到0.01）．
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag⁺）=．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：．