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    35．有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析知其内含水7.60%.K2CO3 2.38%.KOH90%.若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中.过量的酸再用KOH溶液中和.蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

    A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

    A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

    A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

    A.3.43 g           B.4.00 g             C.4.50 g            D.无法计算

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