（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是                               。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

   （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

   （4）下列说法正确的是          

             A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

             C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

             D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中

①非金属性最强的元素是：         

②金属性最强的元素是：           

③原子半径最小的是：           

④最高价含氧酸酸性最强的是              

⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         

（2）根据元素周期律，推导：

①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②稳定性：H₂S          HCl

③沸点：HF      HCl

④还原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

①关于Se的预测正确的是：        

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H₂Se

D.     常见的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：         
②金属性最强的元素是：           
③原子半径最小的是：           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S          HCl
③沸点：HF     HCl
④还原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H₂Se
D.    常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________