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    将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水.用稀硫酸酸化后.若生成物分别是: ①SO2和S .②H2S和S.③只有S.则n与m之比值从大于1∶2,(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( ) A. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?武清区三模）下列有关叙述正确的是（　　）

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    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H2
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BE
    BE
    ，
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250°C
    250°C
    （从上表中选择）；
    ④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH
    3a
    3a
    mol．
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    负
    负
    极移动（填“正”或“负”），
    ②该电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K2SO3、Ba（OH）2、KHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将同体样品分别配成稀溶液后进行实验．
    （1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：
    序号 实验操作 实验结论
    1 将D溶液分别加入其他溶液中时，BE中有气体产生，A中有沉淀产生 C的化学式为
     

    D的化学式为
     
    2 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象 B的化学式为
     

    E的化学式为
     
    （2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式：
     
    ．

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    下列说法中，正确的是：

    　A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小

    　B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

    　C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

    　D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

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    下列说法中，正确的是：

    　A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小

    　B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

    　C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

    　D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

     

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