某元素的一种同位素可以用符号 X 表示, 则该原子的中子数为 A.Z B.A C.A–Z D.A + Z——青夏教育精英家教网—

某元素的一种同位素可以用符号 X 表示, 则该原子的中子数为 A.Z B.A C.A–Z D.A + Z 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、i

④d、e、f

(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，(即电离能，单位为kJ·mol^－1)：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．

请回答列下问题：

(1)在周期表中，元素B位于________周期________族；

E元素原子形成的简单离子的结构示意图________；

(2)将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)________；

(3)物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式________；

(4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：

①________；

②________．

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（08潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

请回答列下问题：

（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；

（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式；

（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是   （写一种）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填标号)。
A．离子键      B．共价键  C．金属键     D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_          _____。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I₁/KJ·mol^-1	I₂/KJ·mol^-1	I₃/KJ·mol^-1	I₄/KJ·mol^-1	I₅/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HF            。
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为     。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

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