下列变化规律中正确的是 A.Na.Mg.Al的原子半径依次增大 B.C.Si.S的非金属性依次增强 C.H2S.HCl.PH3的热稳定性依次增强 D.H4SiO4.H3PO4.H2SO4的酸性依次增强 第II卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

 

查看答案和解析>>

下列关于元素周期表的递变规律的叙述中不正确的是
[     ]
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强
C.C、N、O的原子半径依次增大
D.P、S、Cl的最高正价依次升高

查看答案和解析>>

(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:

(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

   (2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。

    a.离子半径:Na>Mg2>S2>Cl-   b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

    c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl   d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al

   (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   (4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________

    a.常温下S比Cl2单质的熔点高      b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质

    c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

    d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

   (5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。

   (6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

 

查看答案和解析>>

(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:

(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

   (2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。

    a.离子半径:Na>Mg2>S2>Cl-   b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

    c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl   d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al

   (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   (4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________

    a.常温下S比Cl2单质的熔点高      b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质

    c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

    d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

   (5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。

   (6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

 

查看答案和解析>>

(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。
a.离子半径:Na>Mg2>S2>Cl-  b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl   d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________
a.常温下S比Cl2单质的熔点高      b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。
(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案