下列物质中.含有共价键的化合物是 A. B. C. D. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物略去).

请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为

②写出反应I的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
,C分子中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键

②写出反应I的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
,常温下a点溶液的pH
7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

②标准状况下,通入气体D的体积为
44.8
44.8
L,C溶液的物质的量浓度为
2.5
2.5
mol?L-1

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下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出,反应条件均省略),其中:A在常温下是一种气体,能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色,D为碱,G为酸,金属甲在G 的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质.
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素.则:
(1)X在周期表中的位置是
第二周期,ⅥA族
第二周期,ⅥA族
,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为:
Na>N>O
Na>N>O
(用元素符号表示);T与X形成的化合物T2X2含有的化学键类型是:
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键

(2)A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显
酸性
酸性
性,其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)A和X2反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
;金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分,当有22.4L的E(标准状况)转化时,转移的电子数为
2.408×1024
2.408×1024
NA

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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子.回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期 VIA族
第二周期 VIA族

(2)化合物M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则正极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其中A原子中无中子,A与D同主族.B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C与E同主族,D与E同周期,E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差.回答下列问题:
(1)写出D元素的名称:
;比较原子半径B
C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)化合物A2C的电子式为

(4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到,则M属于
离子
离子
晶体(填原子、分子或离子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸,其化学方程式为
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4

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