某研究性学习小组设计实验，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性质．制取SO₂反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na₂SO₃与足量的浓硫酸反应可制得SO₂的体积为L（标准状况，Na₂SO₃的摩尔质量为126g?mol^-1），该制取SO₂的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是，说明SO₂具有（填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是（填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO₂对环境的影响较大，为了减少SO₂对空气的污染，请你提出一种有效的措施．．

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为．
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、．（填序号）
①KMnO₄溶液  ②饱和NaHSO₃溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液  ④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数是．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺  ②．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．

在一个密闭容器中有CO．H₂．O₂共16．5g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．36%             B．54．5%           C．40%              D．33．3%

 

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生?1.12 L?(标准状况)气体，则样品①中氧化铜的质量为___________g。

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________________。样品②中氧化铜质量为__________g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为__________。