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    用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2.所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用
    A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    （具体操作方法）．
    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    （具体操作方法）．
    （4）第④步实验操作的目的是
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    ．
    （6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ?
    D．定容时俯视刻度线
    偏大
    偏大
    ?
    E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度
    偏小
    偏小
    ?

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    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
    Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
     

    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
     

    Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
    （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
     
    mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （4）配制溶液时，定容的操作方法是：
     

    （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥．

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    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
     
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ?
    D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
     

    E．量取浓硫酸时俯视读数
     

    F．定容时俯视刻度线
     
    ?

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    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用
    A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是______（具体操作方法）．
    （3）第⑤步实验的操作是______（具体操作方法）．
    （4）第④步实验操作的目的是______．
    （5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为______．
    （6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
    D．定容时俯视刻度线______?
    E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度______?

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    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
    D．定容时俯视刻度线______

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