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    下列实验中没有硫生成的是( ) A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水 C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

    回答下列问题：
    （1）组成A的两种盐的化学式为
    （NH4）2S
    （NH4）2S
    和
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ．
    （2）写出①的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）写出②的离子方程式
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    ．
    （4）写出③的化学反应方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （5）写出④的化学反应方程式
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    ．
    （6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    ．
    （7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abc
    abc
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

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    某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
    （1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是
    ②③
    ②③
    （填代号）．
    ①10%的H2SO4溶液    
    ②50%的H2SO4溶液    
    ③Na2SO3固体     
    ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    ．装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：
    有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
    有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
    ．
    （4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：
    可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
    可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
    ．

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    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为                                 。

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                                      。

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                  。

    （4）如果没有装置C的设计，会导致                                             。

    （5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                     。

    （6）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，

    请写出反应的离子方程式：                                  。

    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③                          。

    为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应离子方程式

    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。

     

                     

    说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是               。

    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。

    溶液紫红色退去

     

    说明：                                        。                               

     

    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                                          。

     

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    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为                                。
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                                     。
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                 。
    （4）如果没有装置C的设计，会导致                                            。
    （5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                    。
    （6）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，
    请写出反应的离子方程式：                                 。
    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③                         。
    为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论及反应离子方程式
    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。
    		 
                    
    		说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是              。
    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
    		溶液紫红色退去
    		 
    说明：                                       。                               
     
    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                                         。

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    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

     

    ①检验装置的气密性；　　　　　　

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。

    （3）如果没有装置C的设计，会导致                       

    （4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：             。

    （5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。

    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　         　　　。

    为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应离子方程式

    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。

    _________________。

    说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。

    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。

    溶液紫红色退去

    说明：________________________。

     

    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                             。

     

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