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    实验室用溶液与足量的反应.充分反应后.被氧化的的物质的量 A. 小于 B. 等于 C. 在- D. 等于 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，现有36.5%密度为1.19g×mL-1的浓盐酸40mL与8.7g MnO2共热，问：

    （1）此浓盐酸的物质的量是多少？

    （2）充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？

    （3）取上述浓盐酸5mL，加水稀释后，再与足量AgNO3溶液反应，可得到沉淀多少克？

     

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    实验室用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，现有36.5%密度为1.19g×mL-1的浓盐酸40mL与8.7g MnO2共热，问：

    （1）此浓盐酸的物质的量是多少？

    （2）充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？

    （3）取上述浓盐酸5mL，加水稀释后，再与足量AgNO3溶液反应，可得到沉淀多少克？

     

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    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

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    实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求生成氯气的体积（标准状况）．
    （2）求参加反应的HCl的物质的量．
    （3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl2的物质的量浓度．

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    实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
    （1）写出制取氯气的反应方程式
     

    （2）求生成氯气的体积（标准状况）
     

    （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度．
     
    ．

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