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高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O,摩尔质量:371 g/mol]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中,加入50 mL蒸馏水,搅拌.滴人少量稀硫酸,再滴加2 mL 3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1 mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体.
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为________.
②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________.
(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O,请补充实验步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3·OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.
a.称取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na,CO3·10H2O,混合研细后,投入100 mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀________次.
c.用________检验沉淀是否洗涤干净.
d.在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液,搅拌至________为止.
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.
f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,________,得蓝色晶体.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g.
①补充实验步骤b、c、d和f.
②本次实验产率为________.
③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:
Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)
2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示).
A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
C.将铜片放入氯化铁溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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