依据 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl – 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+ C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D.Cl2 > Cu 2+ > Fe3+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动.
(1)图1为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
设计的原电池装置,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过
0.2
0.2
mol电子.
(2)其它条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
,这是由于NH4Cl溶液显
性,(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-

(3)如图2其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是
溶液变红
溶液变红
,电极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;乙装置中石墨(1)为
 极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,产物常用
湿润淀粉碘化钾试纸
湿润淀粉碘化钾试纸
检验,反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2

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小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为
 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选
硫氰酸钾溶液
硫氰酸钾溶液
(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现
血红
血红
色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu


(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
Fe
Fe
(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
Fe3+
Fe3+

②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:
加入适量铁粉
加入适量铁粉
,相关反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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