(1)SO
2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO
2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO
3)
2溶液中NO
3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
.
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
. 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
.
(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(4)1.5mol CO
2中含
1.5
1.5
mol碳原子,
3NA
3NA
个氧原子(以N
A为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
33.6
33.6
L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A
2跟15体积的气体B
2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A
.