题目列表(包括答案和解析)
某无色水溶液,由H+、Ca2+、NH4+、Na+、CO32-、NO3-、SO42-中若干组成,取该溶液进行如下实验。
①取适量溶液,加入足量NaOH溶液,加热,产生3.4g刺激性气味的气体。
②另取与①等体积的溶液,加入过量H2SO4溶液,产生2.24L气体(标况)。
③取②中反应后溶液,微热浓缩,再向其中加入少量Cu粉,产生红棕色气体。
④取③中反应后溶液,向其加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。
根据实验回答下列问题:
(1)写出实验①中产生气体的离子方程式:
(2)写出③中的化学方程式
(3)原溶液一定存在的离子是
一定不存在的离子是
HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布 。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的
键比 键稳定(填“”或“”)。
(3)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。
(4)与N3-互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。
(5)CuCl2-中的化学键型为 ,超导氧化物A的化学式为 。
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