（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。

（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。

（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   

        A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。

（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的电负性大于氧

D．Na⁺的半径小于N^3-的半径

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是            晶体（填晶体的类型）。

（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

           ，序列“2”的氢化物的结构式为             。

（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是       （填选项序号）   

        A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。

（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的电负性大于氧

D．Na⁺的半径小于N^3-的半径

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            。

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是               。

a．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F

b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      。