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    25．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应.化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算回答: (1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 (2)产生的Cl 2多少克?有多少克HCl反应?其中被氧化的HCl有多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
    ．
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．
    （3）15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6L
    5.6L
    ．

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    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：
    安全瓶或量气瓶等
    安全瓶或量气瓶等
    ．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
    0.5
    0.5
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O  通过计算解答以下问题：

    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

     

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    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
    （2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

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