有Na2CO3.NaHCO3.NaCl固体混合物100 g.将其加热至质量不再减轻.冷却后称其质量为84.5 g.取残渣8.45 g放入烧瓶中.缓缓加入20 g盐酸至气泡不再产生后称量.全部溶液净增25.15 g.试计算混合物中各组分的质量. 实验高中2008-2009学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g,加热至质量不再减少为止,剩余固体?84.5 g,将固体溶于水,滴入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀溶解消失,剩余沉淀为12.27 g,试计算Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少。

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甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验:

(1)甲同学实验的主要步骤有:①过滤 ②加入足量的CaCl2溶液 ③将沉淀小心烘干、称量,测得固体质量为ng ④称取mg样品溶于适量蒸馏水 ⑤洗涤沉淀2-3次.该同学正确的操作步骤为________(填序号);混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式).

(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应,然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积,实验室中只有如下试剂:样品、6 mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液.回答下列问题:

①广口瓶中盛放的溶液是________

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积),理由是________________________

(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中,加入V1 mL 0.1000 mol/L盐酸,充分反应,用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸,消耗氢氧化钠溶液V2 mL.请回答下列问题:

①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液.为了精确配制10 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液,需要的仪器有:烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________

②滴定时选择________作指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为________

③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式).

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同步练习册答案