取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少？

已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO₂ 和 0.1mol H₂O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A B
②若生成的CO₂ 和 H₂O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A   B．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为．在样品中加入少量二氧化锰的目的是．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是，为何要缓缓打开K₁的理由是．
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是、
②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是、
（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO₂的量为定值，则生成物水的质量范围为．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃．当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是．
（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．