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    10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g.溶于水制成200mL溶液.其中c(Na+)=0.50mol/L.若将10g的这种混合物.加热到质量不变为止.减少的质量为( ) A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是：（     ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO­3)

    B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

    C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

         c(CH3COO－)＞c(OH－)

    D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

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    （2011?崇明县一模）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
    的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：

    实验次数 称取样品质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/L 测得生成沉淀的质量/g
    1 0.858 0.5 1.379
    2 1.716 0.5 ？
    3 2.574 0.5 4.137
    4 3.432 0.5 5.516
    5 4.290 0.5 5.516
    6 5.148 0.5 5.516
    回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生的沉淀质量是
    2.758g
    2.758g
    ．
    （2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
    2：5
    2：5
    ．
    （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为
    12
    12
    （写出计算过程）

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    某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种．向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是（　　）

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、二氧化硫的排放会造成温室效应B、绿色食品是不含任何化学物质的食品C、Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D、用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

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    精英家教网在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：
    （1）通过观察发生的现象是：
     
    ．
    （2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO3粉末
     
    ．
    结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系有三种不同情况，请说明其中一种理由：
     
    ．
    （3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．（说明所用试剂和制取的气体）

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