常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的，则原混合气体可能是

[　　]

A、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）

B、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）

C、平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）

D、平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判断反应达到平衡状态的依据是               （填序号）。

a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b． 混合气体的密度不变      c． 混合气体的相对平均分子质量不变

d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

        ①由表中数据判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填序号）。

a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度      

d．加入H₂加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为           ，此时的温度为           。以CH₃OH表示该过程的反应速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）图一表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                      。

图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                              。

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变      
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=______mol/．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式______．