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    29．京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究. (1) 根据右图中的实验现象判断.稀盐酸里的A.B. C.D四种金属中.在金属活动性顺序里.位于氢 后面的金属是 . (2) 将甲.乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中.乙表面析出红色固体.甲没有明显现象.判断甲.乙.铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 . (3) 查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后.其化合物越不稳定.所以它的氧化物越容易被还原．在下列① ②中各写一个化学方程式.③ 中写出还原金屑氧化物的方法. (4) 查阅资料:在金属活动性顺序里.位于氢后面的金属Cu.在常温下虽然不能与稀盐酸.稀硫酸反应.但可以与稀硝酸反应.其化学方程式为: 3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20 在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液.如恰好完全反应.计算生成NO的质量和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    ③反应不剧烈，产生无色气体
    ④有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
     
     
     
     
    （2）请写出镁与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验结论是：
     
    ．
    （4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
     
    ，原子核对电子的引力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ，因此
     
    逐渐减弱．

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    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

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    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    （1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    与实验相对应的实验现象序号顺序为
     
    ．
    （2）实验结论是
     
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
     
    ，原子核对电子的引力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ，因此
     
    逐渐减弱．

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    （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    他们记录的实验现象有：

    实验

    现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。

    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

    ③反应不剧烈，产生无色气体。

    ④有气体产生，溶液变成红色。

    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

    (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

    实验

    1

    2

    3

    4

    实验现象

     

     

     

     

    (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

    (3)实验结论是______________________________________。

    (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

     

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    （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    他们记录的实验现象有：

    实验

    现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。

    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

    ③反应不剧烈，产生无色气体。

    ④有气体产生，溶液变成红色。

    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

    (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

    实验

    1

    2

    3

    4

    实验现象

     

     

     

     

    (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

    (3)实验结论是______________________________________。

    (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

     

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