2.17Cl中的“35 的含义是( ). A. 氯原子的质量数为35 B. 氯原子核内质子数为35 C. 氯原子核内中子数为35 D. 氯原子核外电子数为35 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产

       根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:

   (1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为              

   (2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?         

   (3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是      

        A.适当加热     B.加压                   C.增大工作液中有机溶剂的量

   (4)该工艺中“后处理”的目的是                 

   (5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         

   (6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为         

 

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(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产

       根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:

   (1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为              

   (2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?         

   (3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是      

       A.适当加热     B.加压                   C.增大工作液中有机溶剂的量

   (4)该工艺中“后处理”的目的是                 

   (5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         

   (6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为         

 

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(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:
(1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为              
(2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?         
(3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是      
A.适当加热     B.加压                   C.增大工作液中有机溶剂的量
(4)该工艺中“后处理”的目的是                 
(5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         
(6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为         

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过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产

       根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:

   (1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为              

   (2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?         

   (3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是      

        A.适当加热 B.加压 C.增大工作液中有机溶剂的量

   (4)该工艺中“后处理”的目的是                 

   (5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         

   (6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为         

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(1)1780年,意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候,无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到电流的刺激.如果只用一种金属器械去触动青蛙,就无此种反应.伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”.结合你所学的知识模拟该过程,下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动?
bcd
bcd
(填字母)
a 铝    b 陶瓷    c 塑料     d 铁

(2)1799年,伏打仔细研究了伽伐尼的发现,以含食盐水的湿抹布,夹在银和锌的圆形版中间,堆积成圆柱状,制造出世界上最早的电池-伏打电池(图1). 将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图2所示).在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压(V)
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.请依据表中数据判断:
D
D
金属可能是最强的还原剂;
B
B
金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜.
(3)1836年,英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进,获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池,图3是丹尼尔电池的简易装置:
该电池的正极是
,负极是
,正极反应是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,负极反应是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+

(4)随着社会的发展和科技的进步,越来越多的电池被制造出来.请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,使它的正极反应为:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器,“”代表导线,“”代表电极,“”代表小灯泡,在右侧方框(图4)内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液,标出电源的正负极.

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同步练习册答案